Khối lượng sắt:mFe=0,46298*60,5=28 g=>mZn=32,5g

=>nFe=0,5;nZn=0,5

ta có:nCl- =2nFe+2nZn=2 mol =>nHCl=2mol

=>nH2 =1mol.=>V H2=44,8 lit

m muối =m kim loại +m Cl- =60,5 +2*35,5=131,5

131,5 tích nha

nFe=5,6/56=0,1mol

mCuSO4=32.100/100=32g

nCuSO4=32/160=0.2mol

Ptpu

Fe+CuSO4->FeSO4+Cu

0,1......0,1.........0,1.....0,1(mol)

mFeSO4=0,1.152=15,2g

mdung dịch sau pu=mFe+mddCuSO4-mCu

=5,6+100-0,1.64=99,2g

C%FeSO4=0,1.152.100/99,2=15,32%

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

\(m_{CuSO_4}=100\times32\%=32\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{CuSO_4}\)

Theo bài: \(n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{CuSO_4}\)

Vì \(\dfrac{1}{2}< 1\) ⇒ CuSO₄ dư

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\times64=6,4\left(g\right)\)

Dung dịch sau phản ứng gồm: CuSO₄ dư và FeSO₄

Theo PT: \(n_{CuSO_4}pư=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}dư=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}dư=0,1\times160=16\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,1\times152=15,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{ct}=15,2+16=31,2\left(g\right)\)

\(\Sigma m_{dd}=5,6+100-6,4=99,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{dd}=\dfrac{31,2}{99,2}\times100\%=31,45\%\)

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)

c, \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\)

\(a)Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2mol\\ m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g\\ c)C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

Câu 1 : Đáp án B

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$2Na +2 HCl \to 2NaCl + H_2$
Câu 2 : Đáp án A

$2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$
$2NaOH + H_2SO_4\to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
$MgCO_3 + H_2SO_4 \to MgSO_4 + CO_2 + H_2O$

Câu 3 : Đáp án D

$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

$2NaOH + H_2SO_4\to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + CO_2 + H_2O$

- Những kim loại tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng: Al, Fe.

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

- Những kim loại tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là Al, Fe, Cu.

\(Al+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\\ Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

- Kim loại tác dụng được vớ dung dịch NaOH: Al.

\(NaOH+Al+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)

- Những kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội: Cu, Ag.

\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc.nguội\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc.nguội\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

- Những kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng: Al, Fe, Cu, Ag

\(2Al+6H_2SO_{4\left(đặc.nóng\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ 2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\\ Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\\ 2Ag+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

Chọn C